Quel est la diffйrence entre les deux et comment les reconnaоtre? Grвce au pH, a sa concentration.
Manque la concentration, dйjа. C’est la nature mкme d’la base qui dйtermine si elle est forte ou faible. Au moment oi? tu as la donnйe, le pKa pourra te permettre de trancher. Sinon, soit tu as plus de donnйes. soit tu connais ta base. Avec un peu d’habitude on arrive а йvaluer а la louche le pKa d’а minimum prиs n’importe quoi
salut si le pKa de ta base est superieur a 14 alors c’est une base extri?mement. en dessous c’est une base qui reste plus ou moins faible en fonction si le pKa est proche de 14 ou jamais
okay donc je calcul le pKa et si c’es + de 14 alors c’est votre acide ou base extri?mement, ainsi, en dessous de 14 c’est un acide ou base faible, c’est ca?
Quelles seront nos donnйes de ton problиme ?
le pH= 10,7 et concentration=10-І mol.L-1
enfin moi aussi je sais nullement Realiser
je ne sais gui?re quel supprimer waplog reste ton niveau d’йtude mais si tu sais que le pH de la solution aqueuse diluйe de la base forte reste donnйe par l’expression : pH= 14 + log C, tu devrais pouvoir trouver la rйponse .
slt reste ce que tu peux me donner le texte exacte de ton exercice? si зa peut t’aider Ph=PKa+log([base]/[acide]) donc Pka=Ph-log([base]/[acide])
On a une solution а 10^-2 mol/L. Si c’йtait une base forte on aurait un pH de 12. On a un pH de 10 et des brouettes => c’est une base faible.
voilа l’йnoncer: une option A d’amoniaque de concentration voisine de 10-Іmol.L-1 a un pH proche de 10,7.
question1: la base utiliser est-elle une base forte? Pourquoi? question 2: On dose 20,0cm3 de une telle solution par de l’acide chlorydrique de concentration 1,00.10-Іmol.L-1. L’йquivalence reste obtenue lorsqu’il а йtй versй 23,6cm3 d’acide. A) definissez l’йquivalence. B) Quel est la concentration molaire en solution A. C) Quel volume de solution A doit-on ajouter а de l’eau pure Afin de obtenir un litre de solution B de concentration 1,00.10-Іmol.L-1? Le pH de B reste 10,65. D) calculez les concentrations des espиces chimiques prйsentes. E) deduisez-en Notre valeur de la constante d’aciditй Ka du couple acido basique. F) On souhaite verifier la valeur de Ka par une autre experience. A 40,0cm3 de B on ajoute A0,0cm3 de chlorure d’ammonium de concentration 1,00.10-1mol.L-1; le pH devient 8,9. calculez nos concentrations des espиces prйsentes. Dйduisez en la valeur une constante Ka puis du pKa du couple.
voici l’йnoncer en entier.
Pour savoir si une base est forte, tu fais les calculs dans le contexte de la dissociation totale.
Si dissociation totale: [OH-] = 10 -2 Or [OH-][H3O+] = Ke = 10 -14 [H30+]=ke/[OH-]= 10 -12 ph = -log[H3O+] = 12
Tu constates que dans le cas d’une base forte, ton pH aurait йtй йgal а 12, or votre n’est gui?re le cas. L’ammoniaque est une base faible.